常见酸碱的化学性质，酸碱的化学性质实验视频

中宇考试网 2023-07-15 初三 次
常见酸碱的化学性质，酸碱的化学性质实验视频

常见酸碱的化学性质？

酸碱化学性质是物质在酸碱反应中呈现的特性，可以用pH试纸、石蕊试液、酚酞试液等来检测。

酸和碱是相对的，它们在某些性质上是相反的，如pH值：酸性物质的pH值小于7，而碱性物质的pH值大于72。

酸可以水解成一个H+离子和一个负离子，碱则可以水解成一个OH-离子和一个正离子，而碱酸则可以水解成H+离子和OH-离子。

酸可以把碱中的正离子变成H+，碱则可以把酸中的负离子结合起来形成酸碱的盐。

一生活中最常见碱性物质

1、就日用品来说有洗涤剂、洗衣粉、肥皂、电池等都是属于碱性的物质。

2、水泥、石灰水等也属于碱性。

3、小苏打、食用碱也属于碱性的。

4、食物中具有碱性的也不少，如我们常常食用的番茄、西葫芦、海带、莲藕、茄子、萝卜、蘑菇等。

5、水果中属于碱性的有猕猴桃、香蕉、桑葚、芒果、柠檬、桃子等。、

6、茶叶、豆浆、咖啡等也都属于碱性的。

化学中常见的化学物质有以下：

1、氢氧化钠

氢氧化钠NaOH通称火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化的用途很广泛，在化学实验中，除了作为试剂使用外，因为具有很强的吸水性，可用于干燥气体，也可作为碱干燥剂使用。应用于化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

2、氢氧化钾

氢氧化钾KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出非常多热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。

3、氢氧化钙

氢氧化钙Ca(OH)2通称石灰水、熟石灰，可以通过生石灰(即氧化钙元素)与水反应制得，反应时放出非常多的热。 农业上经常会用到氢氧化钙元素中和酸性土壤，用它制备农药波尔多液，平日生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液经常会用到于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。大理石中含有少量氢氧化钙，实验室中用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳。

4、氢氧化锂

氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点启动分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚。

5、氨水

氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中经常会用到的试剂， 也称”气肥”。（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。因为氨水比水轻，灌溉时要注意不要局部地区累积过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可以作追肥。

6、片碱

片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，用于造纸、纤维素浆粕的生产；用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产还有动植物油脂的精炼；化学工业用于生产硼酸、甲酸、草酸、苯酚等；纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。

7、复合碱

复合碱可替代氢氧化钠（烧碱）工业纯碱（碳酸钠），主要成分为Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、饱和碱溶液，以天然矿物质为主要原料，它的优势在于价格要比烧碱和纯碱便宜不少，性价比也高不少。复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠（烧碱），甚至比烧碱效果更好，而且，用料更省。例如说处理一升的污水，复合碱的用量只是烧碱的二分之一多点。

酸碱的化学性质？

酸的化学性质有和指示剂变色，如酸碰见酚酞无色，碰见紫色石蕊变红，和碱中和反应，和金属出现置换反应，和金属氧化物反应，和盐出现复分解反应等。

碱的化学性质有和指示剂变色，如果不小心遇到到酚酞变红，碰见紫色石蕊变蓝，和酸出现中和反应，和酸性氧化物反应，和盐出现复分解反应等。

中考化学酸碱盐九大重要内容及核心考点？

1、 酸的组成-氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成-金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成-金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方式-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，依然不会断搅动，使出现的热量快速地扩散，千万不要把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

酸碱的性质？

酸的性质：

1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）出现置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。

3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。

4、跟某些盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。

5、跟碱出现中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。

碱的性质：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（情况不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。

2、碱能与非金属单质出现反应。

3、碱能与酸出现反应，生成盐和水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

扩展资料

酸的分类：

1、按照有机无机分为无机酸和有机酸。

2、按照是不是含氧分为含氧酸和无氧酸。

3、按照从酸分子中可以电离出氢离子的个数。

4、按照酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是不是能完全电离）。

5、按照是不是是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

碱的分类：

1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

初中阶段常见酸碱盐的化学性质及其物理性质？

一、相关物质颜色的记忆

CuCuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色　黑色　　绿色　　　　　蓝色　 　蓝色　　蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4Fe2+溶液　　Fe3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、相关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3BaCO3BaSO4 AgClMg(OH)2

可溶于稀硝酸，且出现气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不出现气体

“一蓝” Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　　“一红褐”　Fe(OH)3

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