初三化学重要内容及核心考点归纳？ 氧气，水，二氧化碳的制作方式及反应方程式。 分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应。 利用化学式及化学方程式的计算。 溶液，酸，配，盐与化...
初三
初三化学知识点归纳，初中化学俗称大全表格
初三化学重要内容及核心考点归纳？
氧气，水，二氧化碳的制作方式及反应方程式。
分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应。
利用化学式及化学方程式的计算。
溶液，酸，配，盐与化学方程式的综合计算。
初三化学全部俗称和化学式？
化学小知识常见物质的俗称和化学式：
1、生石灰- CaO
2、熟石灰-Ca(OH)₂
3、石灰石、大理石- CaCO₃
4、食盐-NaCl
5、火碱、烧碱、苛性钠- NaOH
6、纯碱、苏打-Na₂CO₃
7、小苏打- NaHCO₃
初三化学四个反应情况？
初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。
1.化合反应（一变多：A+B=AB）：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可与氧气出现类似反应，生成对应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成对应的碱。
如CaO+H2O= H2CO3
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成对应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成对应的酸。
如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可与水生成对应的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
2.分解反应（多变一:AB=A+B）：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O
5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
3.置换反应（A+BC=B+AC）：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢之前的金属，酸不涵盖浓硫酸和硝酸）比如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）-金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液出现置换反应。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑
4.复分解发应（AB+CD=AD+BD）：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
1、酸＋碱性氧化物-盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
2、酸＋碱-盐＋水（中和反应）
HCl ＋ KOH=KCl+ H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
4、 碱＋盐-新碱＋新盐 注：反应物一定要都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (情况：蓝色沉淀)
5、盐a＋盐b-新盐c＋新盐d 注：反应物一定要都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
注意； 碱＋酸性氧化物-盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的因素
初三化学怎么从零学起？
1、预习，听课，笔记
想要学好初中化学，一定要完全了解下节课所讲的主要内容，故此，一定要在上课以前进行预习，在预习时要将下节课所学的主要内容自己的阅读以便，在不懂的地方画上记号，可以试着做一部分习题或套卷，带着疑问进行听课。
这样可以使学习的效率提高，初中化学的主要内容很多知识很散，老师在讲课时会紧跟重点进行，故此，需集中精神来听课，仔细的做笔记，这样可以完全的理解重点还还有助于回家后面的学习，还可以有效的防止上课当中‘溜号’的问题，在记笔记时需要大家特别注意，在听清老师讲课的基础之上，将难点，重点统统都记下来。
初三化学必买的资料？
答案：初三化学不用必买什么资料，只要把课本中各个章节的基础知识和重点难点牢牢记在心里固了，课下做好学习夯实，就可以获取好成绩，有本综方面的学习资料就可以。
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