溶解度的公式，化学溶解度曲线讲解视频

溶解度的公式？

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度一般用s表示

一般在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。相当大一部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不一样的物质影响不一样。

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因为这个原因，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度公式

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*百分之100（g）w=m（溶质）/m（总）*百分之100

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度的计算方式

式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

化学溶解度曲线介绍？

1 化学溶解度曲线是指在一定温度下，溶解物质在溶液中所达到的最大溶解度与该物质的浓度当中的关系曲线。2 溶解度曲线的形态与溶质的性质、溶剂的性质、温度等原因相关。当温度升高时，溶解度曲线大多数情况下向上凸，而当温度降低时则向下凸。在某些情况特殊下，溶解度曲线会呈现出S型曲线或倒S型曲线。3 化学溶解度曲线在实验室中的应用深度和广度都较大，经常用于测定某些物质的溶解度和纯度、溶质的摩尔质量等方面。在工业生产中，溶解度曲线也可以够详细指导一部分物质的分离、提纯和结晶等过程。

初中化学中什么物质的溶解度是随温度升高而降低？

氢氧化钙还有一部分气体物质的溶解度都是随温度升高而降低

大多数固态物质的溶解度会随着温度的升高而升高。

NaCl的溶解度基本上不受温度影响

在初中阶段溶解度随温度升高而降低固体物质唯有一个特例，它是Ca(OH)2。

另外大多数气体的溶解度也随着温度的升高而降低。

拓展

氢氧化钙，无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳,石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是经常会用到的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

九年级下册化学溶解度表怎么背？

初中化学下册书中酸碱盐的溶解性表大多数情况下可以这样记忆：第一，酸初中化学中的都可溶；第二，碱唯有钾钠铵钡（即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba（OH）2）可溶，氢氧化钙微溶，其他碱不溶；第三，盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。盐酸盐除银、硫酸盐除钡其他都可溶（硫酸钙微溶），碳酸盐除钾钠铵其他都不溶。

清楚酸碱盐的溶解性，我们可以判断复分解反应是不是能出现，因为复分解反应出现条件之一就是生成沉淀。

物质的溶解性是物质的物理性质，假设物质能溶于水，就可以形成溶液，不然就不可以。比如，硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，而碳酸钙不溶于水，大多数情况下就不可以形成溶液。

溶解度表不用背，记住八种沉淀都处理问题了，氯化银硫酸钡碳酸钙碳酸钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝

初三化学溶解性表口诀？

溶解性口诀一:

钾钠铵盐溶水快，

硫酸沉钡银铅钙。

氯盐不溶氯化银，

硝盐溶液都透明。

碱溶锂钾钠钡氨，

口诀未提皆下沉。

注：

（1）钾钠铵盐都溶于水；

（2）硫酸盐中唯有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；

（3）硝酸盐都溶于水；

（4）碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可以溶

（5）口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

溶解性口诀二:

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三:

钾钠铵硝都可以溶，

氯盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅，

碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶，

唯有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四:

钾、钠、硝酸溶，

（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，

（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，

不溶有钡、铅，

（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐，

（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵，

（唯有对应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可独自记住。

溶解性口诀五:

（合适初中化学课本后面的附录）

钾钠铵盐硝酸盐（1）

氢氧根多钡离子（2）

硫酸盐除钡钙银（3）

碳酸溶氢钾钠铵（4）

生成沉淀氯化银（5）

溶解性口诀六:

（初学记忆）

钾、钠、铵、硝都可溶，

氯化物里银不溶；

硫酸盐里钡不溶，

磷酸碳酸多不溶。

解释：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

（2）除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

（3）硫酸从问题的根源解除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

（4）碳酸从问题的根源解除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

（5）氯离子唯有和银离子结合时不溶于水（6）磷酸盐除钾钠铵都不溶

溶解性口诀七:

铵钾钠钡氢氧溶（1）

碳酸只溶铵钾钠（2）

全部硝酸都可以溶（3）

盐酸唯有银不溶（4）

硫酸唯有钡不溶（5）

解释：

（1）氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

（2）碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

（3）全部带硝酸根的都可以溶于水。

（4）带氯离子的唯有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，故此，在这里全部带

氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实质上中没有此说法）

（5）带硫酸根的唯有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

初中化学气体溶解度变化？

初中化学气体溶解度的定义：气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。

影响气体溶解度随压强和温度的变化而变化。详细为:气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

随温度升高，溶解度降低。

化学溶解度答题技巧和方法？

1：溶解度随温度的变化趋势

如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。

■ 方式详细指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。

要点2： 溶解度曲线交点的含义

如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，都是50 g 。

■ 方式详细指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，这个时候两种物质饱和溶液的溶质质量成绩也一样。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。

要点3：溶解度大小的判断与比较

如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。

■ 方式详细指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：

（1）该纵坐标针对这个问题温度下对应物质的溶解度。

（2）针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化

如：（1）t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。（2）甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。

1. 确定溶解度曲线图的横纵坐标：一般横坐标表示溶剂的温度，纵坐标表示单位质量溶剂中可以溶解的最大质量溶质。

2. 按照溶解度曲线图的类型判断溶解度的变化趋势：溶解度曲线图可以分为四种类型，即上升型、下降型、S型和无明显趋势型。按照曲线的类型可以判断溶解度随温度变化的趋势。

3. 判断曲线上的特殊点：有部分曲线上出现特殊点，比如饱和点、临界点、饱和糖度等。这些特殊点针对理解溶解度的变化规律很重要，需特别注意。

4. 按照问题要求分析曲线：按照问题的要求，分析曲线上的数据，比如溶解度在不一样温度下的变化、溶解度达到饱和时的温度等，以此处理问题。

5. 注意单位的换算：在解题途中需要大家特别注意单位的换算，尤其是温度单位的转换，比如摄氏度和开氏度的换算。

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