初三化学总结全部的知识点，初三化学物质构成的奥秘知识点总结

中宇考试网 2023-07-09 初三 次
初三化学总结全部的知识点，初三化学物质构成的奥秘知识点总结

初三化学总结，都的重要内容及核心考点？

1.纯净物，混合物

2.化合价

3.金属活动性顺序表

4.制氧气化学方程式，硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧化学方程式和反应情况，仪器检验气密性，气体收集验纯，氧气含量

5.水的电解化学方程式

6.常见物质的化学式

7.燃烧的条件和灭火

8.制二氧化碳化学方程式，澄清石灰水变质化学方程式及检验方式，氢氧化钠变质化学方程式及情况

9.石灰三兄弟（即碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙）转换的化学方程式及反应情况

10.溶液，溶质和溶剂，计算浓度方式和稀释（加浓）方式

11.PH值

初三化学物质构成的奥秘重要内容及核心考点总结？

1、原子的构成

（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在持续性地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量大部分都集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

（1）元素：具有一样核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不一样种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号

（1）每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这样的符号叫做元素符号。

（2）元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这样的元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

（5）元素周期表

（1）按照元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

（2）元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子大多数情况下少于4个，化学反应中比较容易失去电子，以此带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子大多数情况下多于4个，化学反应中比较容易得到电子，以此带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：（1）表示一种物质；（2）表示这样的物质的元素组成；（3）表示该物质的一个分子；（4）表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上用化合价表示元素原子当中相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.

（3）应用化合价推求物质化学式的按照是：（1）这样的化合物确实存在；（2）化合物各元素正负化合价的代数和为0.

初三化学离子共存总结性重要内容及核心考点？

氢离子与氢氧根离子不共存

碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存

铜离子，铁离子，镁离子，铝离子，铵根不共存

碳酸根与氢离子，钙离子与钡离子不共存

氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子不共存

离子能不能共存主要还是看两种离子相遇后能不能生成水,气体或沉淀,若能生成上面说的物质则离子不可以共存.常见的有:

1:H+和OH-反应会生成H2O

2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3

4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应还有Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

（2）有气体出现。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以非常多共存，主要是因为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-(大多数情况下除Cl－、SO42—、NO3－、I-、Br-、ClO4－外的阴离子)等与H+不可以非常多共存，主要是因为OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一部分酸式弱酸根不可以与OH-非常多共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

（2）、出现氧化还原反应：具有很强还原性的离子不可以与具有很强氧化性的离子非常多共存

常见的氧化性离子：MnO4、－、ClO－、Fe3+、NO3－（H+）

常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+

注：Fe3+与Fe2+、Br-能非常多共存

（3）出现双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以非常多共存。

常见的双水解：（1）Al3+、Fe3+和CO32(HCO3－)、S2-(HS-)、AlO2－、ClO－等

（2）NH4+和SiO32－、AlO2－

（4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，因为Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不可以非常多共存。

初中化学中物质燃烧的颜色总结？

硫（S）：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧出现明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体

一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都出现淡蓝色火焰，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体，

铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

磷（P）：在空气和氧气中都会的出现非常多白烟，并发出白光

氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧出现淡蓝色火焰，会有小水珠生成。

碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。

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