还原性和氧化性的区别初中，什么金属还原性最强

还原性和氧化性的区别初中？

有形式和标志的二方面区别。例CuO十H2＝Cu十H2O。

1，从形式上是得失O。还原性是得到O，例H2。氧化性是失去O，例CuO。

2，从标志上是化合价变化不一样。CuO中Cu由十2价变成0变价单质Cu。H2中H由0价变成H2O中十1价。入高中后才讲到本质是电子转移。

按照元素周期表判断

1.同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐提高。

金属原子还原性渐渐提高，对应阳离子氧化性渐渐减弱

2.同周期主族元素（从左到右）

单质还原性渐渐提高，氧化性渐渐提高

阳离子氧化性渐渐提高，阴离子还原性渐渐减弱。

按照物质活动性顺序比较：

1.针对金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱大多数情况下与金属活动性顺序相完全一样，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuAgPtAu

2.金属阳离子氧化性的顺序

K+ca2+na+mg2+al3+mn2+zn2+cr3+fe2+ni2+sn2+pb2+（h+）cu2+ag+pt2+au2+ = span=

3.非金属活动性顺序（常见元素）

F Cl Br I S

原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性提高

按照元素化合价价态高低判断

1.大多数情况下来说，变价元素位于最高价态时唯有氧化性，处于最低价态时唯有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

2.大多数情况下处于最高价态时，氧化性最顶级，随着化合价降低，氧化性减弱还原性提高。

3.同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强

初中化学中有关氧化还原反应的概念里，氧化性和还原性，物质在出现化学反应时，物质中的元素的原子失去电子叫被氧化，具有还原性，得到电子叫被还原，具有氧化性，被氧化的物质出现还原反应，称氧化剂被还原，而氧化剂的物质具有氧化性，被还原的物质出现氧化反应是还原剂的就具有还原性。

初中什么金属物体具有还原性？

具有还原性的物质有：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等。

针对金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱大多数情况下与金属活动性顺序相完全一样，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

金属活动性顺序（常见元素）：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu。

非金属活动性顺序（常见元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2Cl2O2Br2I2S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2Cl2Br2I2O2S8。

3、原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性提高25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2SI-Br-H2OCl-HF；25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2-I-Br-OH-Cl-F-。

当不一样氧化剂分别于同一还原剂反应时，假设氧化产物价态一样，可按照反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

但也未必正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍致使反应反到是更困难，也有一定概率是反应可逆程度很大致使平衡向ΔG0的方向移动。

氢气具有还原性？

是的，氢气是具有很强的还原性的。在初中化学课中就有氢气还原氧化铜的实验，证明氢气是可以将某些不活波金属的氧化物还原为金属单质的。

氢气因为其还原性，也被应用于一部分不少需还原性环境的地方。在某些电镀中就可以利用电解的方法在负极出现氢气，来防止材料氧化或钝化。在电子行业的芯片焊接工序，因为需高温，便用氢气来保护防止芯片氧化。

但氢气使用过程比较危险，但凡是与空气混合极易出现爆炸，大多数情况下都是有专用的管线来保证氢气的纯净。

有，氢气有还原性。比如氧化铁和氢气反应生成铁和水，这里面就有氢气的还原性。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性很强，常作为还原剂参加化学反应。氢具有一定还原性的化学性质，决定了氢气作用的抗氧化作用结果。

扩散能力同样很大的气体如氦气，因为化学活性过于惰性，不可能接受提供给生物分子电子，也就不可以发挥氢气一样的生物学作用。

金属越活泼还原越强吗？

金属越活泼还原越强。因为金属化学性质越活泼，它最外层电子越不稳定，越容易失去电子，故此，还原性越强。

活波金属常见的有：锂，钾，钠，钙，铁等，故此，这些元素在大自然形成的化合物也很的多，并不是活泼金属，金，银，铂等非活泼金属自然界的化合物就很少存在。

金属活泼性越强，说明越活泼，越容易与氧反应，得到氧，其实就是常说的还原性强

金属性有两层含义，初中化学中，金属性就是金属的活泼程度。故此，金属越活泼，其金属性就一定越强。 而在高中化学中，金属性还有还原性的意思，即与氧化性相反的一种属性。与是不是是金属无关，这边就不展开了。

因为金属活动性越强越易失去电子,失电子能力越强,还原性就越强!大多数情况下来说，排在元素周期表前面的金属活性就比很强，能置换出排在其后的金属的盐溶液的金属。但是，钾钠大多数情况下除外，因为它能跟水反应。

化学氧化性还原性究竟是指什么，如何应用？

当初我也象你一样被弄得稀里糊涂的。后来，死记硬背的！ 假设出一道题，下面： C＋O2＝CO2 C是还原剂，O是氧化剂，C被O氧化，O被C还原，CO2不仅是氧化产物，又是还原产物，等等，把书本上的东东套到这个反应式里。 期望对你有很大帮助！

1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质大多数情况下具有氧化性。

处于高价态的物质大多数情况下具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。处于低价态的物质大多数情况下具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段觉得金属单质只具有还原性，其实负价金属很常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

化学初中定律？

  一、金属活动性顺序

  金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

  2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不可以置换酸里的氢，跟酸不反应。

  3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  4.混合盐溶液与一种金属出现置换反应的顺序是“先远”“后近”。

  注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。

  二、金属+酸→盐+H 2 ↑中：

  1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

  2.等质量的不一样酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  3.等质量的同种酸跟足量的不一样金属反应，放出的氢气一样多。

  三、干冰不是冰是固态二氧化碳

  水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。

  四、物质的检验

  1.酸(H + )检验

  方式1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变红，则证明H+存在。

  方式2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假设蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

  方式3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便就可以清楚的知道道溶液的pH，假设pH小于7，则证明H + 的存在。

  2.碱(OH - )的检验

  方式1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变蓝，则证明OH - 的存在。

  方式2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假设红色石蕊试纸变蓝，则证明OH - 的存在。

  方式3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假设酚酞试液变红，则证明OH - 的存在。

  方式4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便就可以清楚的知道道溶液的pH，假设pH大于7，则证明OH - 的存在。

  3.CO 3 2- 或HCO 3 - 的检验

  将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假设有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假设石灰水变浑，则证明原待测物中CO 3 2- 或HCO 3 - 的存在。

  4.铵盐(NH 4 + )

  用浓NaOH溶液（微热）出现使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

  五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

  1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

  2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

  3. 在金属+酸→盐+H 2 ↑反应后 ， 溶液质量变重，金属变轻。

  六、物质燃烧时的影响原因

  1.氧气的浓度不一样，生成物也不一样。如：碳在氧气充裕时生成二氧化碳，不充裕时生成一氧化碳。

  2.氧气的浓度不一样，情况也不一样。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

  3.氧气的浓度不一样，反应程度也不一样。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

  4.物质的接触面积不一样，燃烧程度也不一样。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

  七、影响物质溶解的原因

  1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以提高物质溶解的速度。

  2.升温。温度升高可以提高物质溶解的速度。

  3.溶剂。选用的溶剂不一样物质的溶解性也不一样。

  八、元素周期表的规律

  1.同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

  2.同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

  九、原子结构知识中的八种决定关系

  1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。

  2.质子数决定元素的种类。

  3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

  4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

  5.原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  7.原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

  8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

  十、初中化学实验中的“先”与“后”

  1.使用托盘天平日间，第一要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

  2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

  3.制取气体时，一定要先检查装置的气密性，然后装药品。

  4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

  5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

  6.用还原性的气体（如H 2 、CO）还原氧化铜等固体物质时，大多数情况下需加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验结束，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

  7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒持续性搅拌，冷却后装瓶。

  8.用重结晶的方式分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

  9.在做中和滴定的实验时，待测溶液大多数情况下选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，促使其显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

  10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后马上通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

  11.在检验混合气体中是不是混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

  12.混合溶液与一种金属出现置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液出现置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

  十一、反应中的一部分规律

  1.跟盐酸反应出现能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO 3 2- (也许为HCO 3 - 离子，但大多数情况下不能以考虑)， 凡碳酸盐与酸都可以反应出现CO 2 气体。

  2.跟碱反应能出现使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH 3 )的，一定为NH 4 + (即为铵盐)。

  溶于水显碱性的气体唯有NH3(NH 3 +H 2 O=NH 3 ·H 2 O)

  3.可溶性的碳酸盐加热不可以分解，唯有不溶性碳酸盐受热才可以分解。

  CaCO 3 =CaO+CO 2 ↑

  酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑

  十二、实验中的规律

  1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2 装置（固固加热型）。

  2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

  3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

  4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

  5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

  6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

  7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

  8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

  10.凡是为了让用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

  11.凡是为了让用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

三大还原性气体？

常见的还原剂有碳、一氧化碳和氢气。这三种还原剂均能夺取某些氧化物中氧而被氧化，

这当中碳单质做还原剂时，大多数情况下情况下被氧化为二氧化碳，若碳过量时也会有一氧化碳生成。因为

一氧化碳有毒是大气污染物，因为这个原因，使用一氧化碳或有一氧化碳生成时，一定要注意尾气的处

理，大多数情况下用燃烧法出去一氧化碳

为什么双键有还原性？

双键有还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

不可按照同一个反应中的氧化剂，还原剂判断自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学觉得氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而，这样的认识和了解其实完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）比如：过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超越0.2，氧化还原反应完全就能够完全进行

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