初三下化学必背知识点，九年级化学最细节的知识点总结

初三下化学考点重要内容及核心考点？

考点重要内容及核心考点有：

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不一样的颜色。

这是最最基本的一部分。

九年级化学，最细节的重要内容及核心考点？

九年级化学考点重要内容及核心考点生命之源-水

　　一、概念

　　质量守恒定律：在化学反应里，参与反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，那就是质量守恒定律。

　　二、实验题、填空题经常容易考到句子

　　1. 水污染：(1)工业三废的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)农药、化肥的不合理使用。

　　2. 水污染的防治：(1)加强对水质的监测 (2)工业三废经过处理后再排放 (3)生活污水经处理后排放 (4)合理使用农药和化肥。

　　3. 保护水资源的途径：(1)节约用水 (方式：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。

　　4. 水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。

　　5. 硬水和软水的区别：加肥皂水。

　　6. 生活中降低水硬度的方式：煮沸。

　　7. 电解水时通的是直流电，给水中加少量NaOH或硫酸的目标是为了提高水的导电性。

　　8. 电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。

　　9. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑

　　10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　11. 质量守恒的因素：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。

　　12. 验证质量守恒定律实验，要选择没有气体参与或生成的反应。假设有气体参与或生成，则可以在密

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不可以用手直接接触药品，不可以把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不可以尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，假设没有说明用量，大多数情况下取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不可以放回原瓶，不要随意丢弃，不可以拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度很大的固体颗粒大多数情况下用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用-用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，避免沾污滴管；不可以用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不可以交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向开始心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒一定要放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只可以用来量取液体，不可以长时间存放药品，也不可以作为反应的容器。不可以用来量过冷或过热的液体，不要加热。

C、读数时，若仰视，读数比实质上体积低；若俯视，读数比实质上体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因为这个原因加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用须知：A、酒精灯内的酒精不能超出容积的2/3；B、用完酒精灯后一定要用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对不允许向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对不允许用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，避免导致火灾。E、不需要酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但一定要垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不可以加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不可以超越试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，依然不会能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但使劲不可以过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的实质特点：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不会伴有随化学变化。

3、物理性质：不用化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或各种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不一样种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，这当中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有出现变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不可以讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定-过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷一定要过量？（耗尽氧气）

（2）能不能用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不可以，出现新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一部分物质的反应：

参与反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的情况 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出非常多的热，生成黑色固体）

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （出现白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方式：密度比空气大-向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，方便将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水出现反应-排水法（一开头有气泡时，因容器内或导管内还有空气不可以马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才启动收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表达气体已收集满）。本方式收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集结束后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方式：用带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方式：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假设木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、须知：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不可以伸入试管太长，只要能稍微露出橡皮塞既可，方便排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口需要在水面下），导管伸到瓶口处就可以；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，不然收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，致使使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法-分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。因为液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因为这个原因氮气第一从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

初三化学金属重要内容及核心考点总结？

九年级化学金属材料的考点归纳点：

1、金属的物理性质：

（1）常温下大多数情况下为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）相当大一部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：现在世界年产量最多的金属（铁铝铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

3、金属分类：

黑色金属：一般指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：一般是指除黑色金属以外的其他金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：大多数情况下说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性可以更好

注：钛和钛合金：被觉得是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因为这个原因可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、相当大一部分金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序

KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）



初三化学酸碱盐详细重要内容及核心考点总结？

一、酸碱及其盐的性质

1、酸的特点：

（1）溶于水，能与水反应，出现H+离子，使溶液呈酸性。

（2）能与金属反应，出现金属酸盐。

（3）能与碱反应，出现盐和水。

（4）能溶解一定的有机物，如糖、淀粉等。

2、碱的特点：

（1）溶于水，能与水反应，出现OH-离子，使溶液呈碱性。

（2）能与酸反应，出现盐和水。

（3）能溶解一定的有机物，如油脂、蛋白质等。

3、盐的特点：

（1）溶于水，溶液呈苦味。

（2）能与酸反应，出现氢氧根离子。

（3）能与碱反应，出现氢氧根离子。

（4）能溶解一定的有机物，如油脂、蛋白质等。

二、酸碱及其盐的分类

1、根据氢离子的数目，酸可分为强酸、弱酸和微弱酸；碱可分为强碱、弱碱和微弱碱。

2、根据氢离子的数目，盐可分为单根盐、双根盐和三根盐。

3、根据氢离子的数目，盐可分为弱电解质、强电解质和非电解质。

4、根据氢离子的数目，盐可分为氢氧根盐、氢氯根盐和氢氟根盐。

5、根据氢离子的数目，盐可分为离子式盐、非离子式盐和非电解质盐。

初中酸碱盐详细重要内容及核心考点就是它们的概念。

酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物。其重点是“阳离子”、“都”、“氢离子”。

如:H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻

碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物。重点是“都”、“阴离子”、“氢氧根”。

如：NaOH=Na⁺+OH⁻

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。如:Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，CaHCO₃⇌Ca²⁺+H⁺+CO₃²⁻。Fe(NH₄)₂·(SO₄)₂=2NH₄⁺

+Fe²⁺+2SO₄²⁻

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