氯气的性质及用途，氯的化学性质稳定吗

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氯气的性质及用途，氯的化学性质稳定吗

氯气的性质及用途？

性质:氢气在氯气中安静地燃烧,情况为苍白色火焰,同时伴有白雾（HCl 溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成.

用途：氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。 也可用于制造各种农药，制造氯仿等有机溶剂，故此，氯气是一种重要的化工原料。

氯气的性质及作用？

物理性质

在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压力为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。

化学性质及用途

氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。正因因为这个原因，自然界中没有游离态的氯。

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因为这个原因氯气具有强氧化性。氯气的强氧化性表现为以下哪些方面：

1、氯气作为消毒剂作用

氯气可以作为一种廉价的消毒剂，大多数情况下的自来水及游泳池就常采取它来消毒。但因为氯气的水溶性较差，且毒性很大，及会放出特殊气味，容易出现有机氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂。

2、氯气具有漂白性作用

湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不一样于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因为这个原因不要从而作为丝绸之漂白剂。干燥的氯气依然不会具有这个性质。

3、与金属反应

氯气可与钠等活泼金属直接化合。也可以跟铜等不活泼金属起反应。在与变价金属反应时，能故将他氧化到最高价。

2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃)

4、与非金属反应

氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式：

H2 + Cl2 → 2HCl

应该拿出来说一下的是反应条件对上面说的反应的情况有很大影响：

假设氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下出现爆炸；

假设氢气在氯气中安静地燃烧，情况为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。

氯的化学性质？

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl ，钠在氯气里剧烈燃烧，出现非常多的白烟,放热。

2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 ，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3 ，铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后溶液呈黄色。

4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2 ，很剧烈的燃烧,生成白色的烟。氯气具有强氧化性，加热下可以和刚才有金属反应。

5、与氢气的反应：H₂+Cl₂=2HCl，H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处产生白雾。

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