九年级化学所有知识点的总结，初三化学考点汇总及解析视频

九年级化学全部重要内容及核心考点的总结？

1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

　　OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1) 常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 一般负价除铵根。

　　(3) 熟练默写常见元素的经常会用到的化合价

　　+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+

　　+3价 Fe3+，Al3+

　　-1价 Cl-、OH-、NO3-

　　-2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、

　　-3价 PO43-

　　3、一定要熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质

　　硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

　　二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

　　一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

　　甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

　　乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

　　乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

　　氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。

　　氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。

　　四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。

　　氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

　　氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

　　碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

　　碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。

　　碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化钠 NaCl 食盐 .

　　碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石

　　白色固体，不溶于水。

　　硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

　　硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。

　　高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

　　碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。

　　氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。

　　氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。

　　4、一定要熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方式：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方式：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—金属活动性顺序

　　金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金 。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体大多数情况下为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

　　4、 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液大多数情况下为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(都为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、沉淀：(即不溶于水的盐和碱)：

　　（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　7、有毒的：气体：CO

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—物质的溶解性

　　1.盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

　　含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物质唯有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(涵盖Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大多数酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

　　4.大多数碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—基本反应类型

　　化合反应：A+B→AB 多变一 例子：2H2+O2==(点燃)2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2

　　分解反应：AB→A+B 一变多 例子：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例子：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

　　6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水

　　8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最顶级的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最低的金属是汞。

　　12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

　　14、平日生活中应用最广泛的金属是铁。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—气体的鉴别

　　(1)O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

　　(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

　　(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等各种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

　　(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

　　九年级化学考点重要内容及核心考点大全—物质的除杂(括号内是杂质)

　　1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可以除去氢气)方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶都可以用该法除杂)

　　6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

初三化学考点汇总及剖析解读？

初三化学重要内容及核心考点汇总:空气和氧气

一、空气（物质类别___混合物_）

1. 组成（体积成绩）：N2 78%O2 21%稀有气体 0.94%CO2 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

2、现在计入空气污染指数的项目有 SO2、 NO2 、 CO 、 可吸入颗粒物 、 臭氧 。二氧化碳带来温室效应，现在暂时未计入污染指数。

二、氧气（化学式O2）

（一）物理性质 ：无色无味的气体,密度___比空气略大__，_不易__溶于水。

（二）化学性质 ： O2的化学性质_比较活泼__，具有_氧化性__是一种经常会用到的氧化剂。

1.支持燃烧

（1）碳燃烧__C + O2 ===== CO2_情况：_空气中发出红光，氧气中发出白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）磷燃烧___4P + 5O2==== P2O5__情况：发出黄光,放热，出现非常多_白烟

（3）硫燃烧____S + O2==== SO2_ 9情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰_,放热，生成有刺激性气味的气体

（4）铁燃烧____3Fe + 2O2==== Fe3O4__情况：___空气中出现红热情况，氧气中剧烈燃烧，火星四射__,放热，生成黑色固体

2.缓慢氧化 金属生锈、食物变质、酿酒等。

（三）制法

1.实验室制法

（1）原理：分解过氧化氢___2_H202 ==== 2 H2O + O2 ____

加热分解高锰酸钾__KMnO4====_K2MnO4+MnO2 +O2_____

加热分解氯酸钾_2_KClO3 ====_2KCl + 3O2____

（2）步骤（以加热高锰酸钾作为例子）简记为：查装定点收移熄

（3）收集方式：排水法（______氧气不易溶于水_____）、 __向上排空气法______(O2的密度比空气大)

（4）检验方式：将_带火星的木条____伸入集气瓶_内___，木条复燃，则是O2

（5）验满方式：将袋火星的木条放在集气瓶口______，木条复燃，则是O2已收集满。

2.工业制法 ___分离液态空气_____（__利用液氧和液氮的沸点不一样是物理变化_）

三、主要实验

氢气 水

一、氢气（化学式_H2____）

（一）物理性质 无色无味的气体,密度___比空气小___，_难__溶于水。

（二）化学性质

1.可燃性_2H2 + O2 ==== 2H2O 情况：燃烧出现_淡蓝色_火焰，放热，出现无色小液滴。

注意：氢气与空气（或氧气）混合点燃可能_爆炸，因为这个原因点燃前一定要_检验纯度.

2.还原性（还原CuO）__CuO + H2 ==== Cu + H2O

二、水（化学式___H2O__）的组成

1.通电分解水的化学方程式_2H2O ==== 2H2 + O2__

2.情况和结论：正负极出现气泡，气体体积比约为__1：2_，正极出现的气体__能使带火星的木条复燃___是_氧气__。负极出现的气体能燃烧，出现淡蓝色_火焰是_氢气。（记作：__正氧负氢__氧一氢二_）

3结论：（1）水是由___氢氧元素__组成的化合物。（2）在化学反应中，分子可分，__原子不可分。

三、水的净化

1.自然界的水（河水、湖水等）含有__泥沙等不溶性_______杂质和_颜色、气味等可溶性_杂质，属于 混合_物。

2.水的净化方式主要有___沉淀__、_过滤__、_吸附__、__蒸馏__等，这当中净化程度最高的是_蒸馏__.

3.为提高沉淀，常加入明矾作絮凝剂，作用是出现胶状物，吸附水中悬浮物，促使其易沉降。

4.过滤是分离__不溶性固体__ 和_液体_ 的操作。过滤经常会用到到的仪器有_烧杯、_漏斗_、玻璃棒__和铁架台。过滤后，滤液也还是浑浊的原因有_滤纸破损_、___液体高于滤纸边缘___、仪器不干净等。

5.吸附经常会用到到___活性炭_（具有_吸附性__）,作用主要是_脱色除臭。

6.生活中经常会用到__肥皂水_来鉴别硬水和软水。泡沫多，浮渣少是软水；泡沫少，浮渣多是硬水。降低水的硬度方式：生活中_煮沸，实验室蒸馏。

四、主要实验

化学与生活

1、葡萄糖的化学式C6H12O6，葡萄糖氧化方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+ 6H2O）

2.六大营养素 蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水 。

3、人体中的元素：（1）常量元素：人体中含量超越0.01%的元素，含量排在前四位的元素是 O、C、H、N ，含量最多的金属元素是 钙元素。

（2）微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。如 铁（Fe）、锌（Zn） 、硒（Se）、碘（I）、氟（F）

4、缺铁会患 贫血 ，缺钙 幼儿、青少年会患佝偻病；老年人会患骨质疏松，

缺氟会患 龋齿 ，缺锌会 食欲不振、生长迟缓，发育不良，缺碘会 甲状腺肿大 ，维A缺少会 导致夜盲症，维C缺少会 导致坏血病。

5、化合物按照有无碳元素可以分为有机化合物和无机化合物 ，比如：蛋白质、维生素、糖类、油脂、醋酸、甲烷（是最简单的有机物，化学式 CH4）、酒精（学名 乙醇、化学式C2H5OH ）属于有机化合物，氢氧化钠、硫酸、水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等属于 无机化合物。

6、天然有机高分子材料有 羊毛、棉花、麻 、蚕丝、 天然橡胶 ；

三大有机合成有 塑料、合成橡胶、合成纤维，这当中 合成纤维 涵盖涤纶、锦纶（尼龙）、腈纶。

7、有关棉、羊毛纤维（蚕丝）、合成纤维的区别：

易燃烧，燃烧无气味，灰烬一压就成粉末的是 棉 ，

燃烧时有羽毛烧焦的气味，灰烬成粉末的是 羊毛纤维（蚕丝） ，

燃烧时无烧焦羽毛的气味，灰烬成颗粒的是 合成纤维 。

8、链状的高分子材料具有热塑性，能反复加工；网状的高分子材料具有热固性，一经加工成型，受热不可以再熔化。

9、废弃塑料带来了白色污染，对土壤、水、大气导致污染。

燃烧与灭火

1、燃烧的条件是 有可燃物 、 与空气（氧气）接触 、 温度达到可燃物的着火点 。灭火原理 破坏燃烧条件 。灭火方式 隔绝空气 （氧气）、 隔离可燃物、降低温度到着火点以下

2、易燃易爆物的安全知识：可燃性气体（如 H2 、 CO 、 CH4 ）、可燃粉尘（如 面粉 、 煤粉 ）、易燃液体的蒸汽（如： 酒精、 汽油 ）与空气混合都拥有爆炸的概率。在有上面说的可燃物的地方应 通风 、 严禁烟火 。

3、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火用 二氧化碳灭火器 。

4、火灾自救：火势不大，可选择适合的方式和灭火器灭火；火势很大或有蔓延的趋势，应马上联系 火警电话号码119，并采用必要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻， 蹲下 靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。

5、三大化石燃料是 煤、 石油 、 天然气 是 不可再生 能源，它们都是混合物。石油的综合利用是 物理变化 ，煤的综合利用是 化学变化 。天然气燃烧的化学方程式 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

6、燃料燃烧不充分，出现 一氧化碳 等；使燃料充分燃烧一般考虑两点：一是燃烧要有足够的 空气 ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积

7、形成酸雨的气体有 二氧化硫、 二氧化氮 。

8、减少环境污染人类持续性开发新的能源，现在开发和利用的新能源有 太阳能、 风能 、核能 、 地热能 、潮汐能等。

9、氢气作为燃料具有以下的优点：本身无毒；燃烧后的产物是 水 ，不污染空气。故此，被觉得是最理想的 清洁 高能燃料。因为氢气的 制取成本高和储存困难 作为燃料和化学能源暂时还没有广泛应用。写出氢气和酒精燃烧的方程式2H2 +O2 ==== 2H2O 、

C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

九年级化学重要内容及核心考点总结？

以下为初三化学重点知识总结：

1. 原子结构和元素周期表：学习原子结构，涵盖原子核、电子壳层、电子层数、电子轨道等，还有元素周期表的组成、重要特点和分类方式。

2. 化学键和物质的组成：了解化学键的种类和特点，涵盖离子键、共价键、金属键等，并学习物质的组成，如分子、离子、原子等。

3. 化学方程式和化学反应：熟悉化学方程式的表达方法、类型和平衡法则，学习化学反应的类型、规律及影响因素，涵盖酸碱反应、氧化还原反应等。

4. 离子反应和电解质：学习离子反应的特点和形式，涵盖酸碱中的离子反应、中和反应等，并了解电解质的种类和特点。

5. 实验技能和安全常识：掌握并熟悉化学实验基本操作方式和实验技能，涵盖量筒测量、重量称量、滴定等，同时学习化学实验的安全常识和安全操作规范。

6. 物态变化和热化学：学习物态变化的种类和特点，涵盖固体、液体、气体、等离子体等，还有热化学的基本概念和定律，如热力学第一定律、热力学第二定律等。

7. 溶液和饱和度：学习溶液的基本概念和组成、浓度计算方式、溶解过程和能量变化，还有饱和度的概念和测定方式。

8. 金属和非金属化合物：了解金属和非金属元素基本特点和性质，还有金属和非金属化合物的分类和性质，如卤素、氧化物、酸等。

9. 有机化合物和功能团：学习有机化合物的基本结构、分类方式和命名规则，还有各自不同的功能团的特点、组成和性质，如醇、醛、酮等。

10. 化学环境和持续时间发展：掌握并熟悉化学环境问题的基本概念和影响因素，如大气污染、水污染、土壤污染等，同时了解持续时间发展的概念和有关原则。我还想问一下您还有哪些需帮忙的问题吗？有哪些其他的有关这个主题的问题您想要了解吗？我会尽力帮您进行解答。

基本概念

物质的变化及性质

(1)物理变化:没有新物质生成的变化。

（1）宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

比如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1、判断物理变化和化学变化的依据：是不是有其它（新）物质生成。

2、物理性质涵盖：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。

3、化学性质涵盖可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。

4、闻药品气味方式：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：

二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，这当中含有氢元素。

2、鉴别氧气和二氧化碳：

方式

（1）：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条马上熄灭的是二氧化碳；

方式

（2）：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。

课题3 走进化学实验实

1、药品取用规则：

（1）三不原则：不闻，不触，不尝。（2）节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底就可以。

（3）剩下药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。

（1）倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，以此污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。

（2）量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实质上体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实质上体积（＜读数）偏小。

（3）滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。

4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。

5、酒精灯：不允许向燃着的酒精灯中添加酒精，避免失火；不允许用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，避免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，不允许用嘴吹灭，避免失火；酒精在桌上燃烧起来，马上用湿抹布扑盖。加热时，液体量不能超出试管容积的3(1)，先使试管底部均匀受热，后集中加热。3(1)

6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。

有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

1、拉瓦锡首次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气整体积的1/5。

2、空气中氧气成分的测定：

实验情况：红磷燃烧出现非常多白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。

原理：化学方程式： 4P + 5O2 ==2P2O5

须知：

(1)红磷一定要过量（让瓶内的氧气都消耗完）；要等集气瓶冷却后才可以打开弹簧夹；装置的气密性要好，（不然测量结果偏小）。

(2)不可以用硫、木炭或蜡烛（燃烧出现了气体，瓶内压强变化小），改进方式是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不可以用铁丝（铁丝在空气中不可以燃烧）。

剩下气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。

3、空气成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

4、混合物：两种或各种物质（分子）组成，如空气，各自不同的水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各自不同的溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物

5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多导致）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮导致）。空气污染指数涵盖：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不一样颜色的光），氦气：填充气球。

7、绿色化学：原料中的原子都被消纳，达到零排放，在化合反应中反映。

课题2 氧气

1、氧气性质：

木炭在氧气燃烧发出白光；

硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。实验时，需要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；

红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成非常多的白烟，实验时，需要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；

镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不可以燃烧；

氢气燃烧淡蓝色火焰；

一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。

2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。

3、化合反应：多变一。有氧气参与的反应一定是氧化反应，但未必是化合反应。

初三化学总结，都的重要内容及核心考点？

1.纯净物，混合物

2.化合价

3.金属活动性顺序表

4.制氧气化学方程式，硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧化学方程式和反应情况，仪器检验气密性，气体收集验纯，氧气含量

5.水的电解化学方程式

6.常见物质的化学式

7.燃烧的条件和灭火

8.制二氧化碳化学方程式，澄清石灰水变质化学方程式及检验方式，氢氧化钠变质化学方程式及情况

9.石灰三兄弟（即碳酸钙，氧化钙，氢氧化钙）转换的化学方程式及反应情况

10.溶液，溶质和溶剂，计算浓度方式和稀释（加浓）方式

11.PH值

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