初一新生入学考试里一般考什么，初一入门的必备知识有哪些

初一新生入学考试里大多数情况下考什么？

大多数都是考语文、数学、英语三大科。初中入学考试，不一样的地区，考试内容也带来一定不一样，但语数英三个是全国统一要求

1.跟小学语文考试不一样，按接近中考的题型和初中学生学习思维来考核

2.大多数情况下会考核文字文学常识、文言诗词、阅读等等基础内容，了解学生语言知识的综合运用能力

3.灵活多变的题型，当然也会考核一部分课外内容

按照历年经验，大多数学校初一新生入学考试科目涉及语文、数学、外语这三科，故此，初一新生入学考试的学习准备，重点是学习这三科。

试题是由初中老师出题，故此，大多数情况下考试内容包含六年级的主要内容，也涵盖了小升初衔接的主要内容，暑假这个时间段孩子们有这个时间可以早一点对初一上半年内容做个预习。

初一入门的必备知识？

有关这个问题，下面这些内容就是初一入门必备知识：

1. 学校规章制度：了解学校的规章制度，涵盖上课时间、考试制度、课堂纪律等。

2. 学习方式：掌握并熟悉良好的学习方式，涵盖做笔记、整理重要内容及核心考点、自主学习等。

3. 学科知识：熟悉各学科的基本重要内容及核心考点，涵盖数学、语文、英语、物理、化学、生物等。

4. 社交技能：学会与考生、老师相处的基本技巧，涵盖沟通、合作、友善等。

5. 独立生活能力：学会独立生活，涵盖打理个人卫生、整理书包、管理时间等。

6. 安全知识：了解常见的安全知识，涵盖交通安全、互联网安全、防火防盗等。

7. 环保意识：培养环保意识，了解如何减少垃圾、节约能源等。

8. 艺术修养：了解一部分基本的艺术知识，涵盖音乐、美术、舞蹈等，培养审美能力。

1、少年的梦想有哪些特点？

少年的梦想是人类天真无邪、美丽可爱的愿望。少年的梦想，与个人的人生目标紧密相连。少年的梦想，与时代的脉搏紧密相连，与中国梦有非常紧密的联系。

2、如何学会学习？

学会学习，需发现并保持对学习的兴趣。学会学习，需掌握并熟悉科学的学习方式。合适自己的方式就是最好的方式。要擅长于运用不一样的学习方法达成目标，例如合作学习、独立思考等。

涵盖数学、语文、英语和科学四个方面。数学方面需掌握并熟悉整数、成绩、小数、比例、百成绩等基本概念，并需可以处理最简单的方程和不等式，掌握并熟悉初中阶段的代数基础知识。语文方面需掌握并熟悉基本的词汇和语法知识，还有初中阶段的修辞手法和古诗文基础。英语方面需熟悉基本的语法规则和单词，掌握并熟悉基本的听、说、读、写技能。科学方面需掌握并熟悉平日生活中的科学知识，如水的性质、能量的转化等基础知识。以上是初一入门的基本必备知识。需要大家特别注意的是，以上只是基础，还要有在后续学习中进一步掌握并熟悉。

一部分有关初一化学重要内容及核心考点总结，希望本文内容能对大家有一定的帮助。

初一化学重要内容及核心考点1

1. 与水反应可生成酸的氧化物未必是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物

2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体不少是单质

5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，都是10-100nm

7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能出现水解反应

8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

9. 溶液的pH值越小，则这当中所含的氢离子浓度就越大，数目未必越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

12. 失电子多的金属元素，未必比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上-易溶;大于1克的-可溶;小于1克的-微溶;小于0.01克的-难溶。

14. 胶体的带电：大多数情况下说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S

16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应涵盖：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

19. 胶体的聚沉方式：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

初一化学重要内容及核心考点2

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白大多数情况下的有机物,但不可以漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都拥有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，产生浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。涵盖：（1）AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。涵盖：

（1） 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（2） 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

（3） S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

（4） 一部分胶体如Fe(OH)3(先是因为Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+出现电荷中和使胶体凝聚， 若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最后会氧化得到I2。

（5） AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3 若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

（1）浓硫酸与Cu反应-强氧化性、酸性 （2）实验室制取乙烯-催化性、脱水性

（3）实验室制取硝基苯-催化剂、吸水剂（4）酯化反应-催化剂、吸水剂

（5）蔗糖中倒入浓硫酸-脱水性、强氧化性、吸水性

（6）胆矾中加浓硫酸- 吸水性

5、能出现银镜反应的有机物未必是醛.可能是：

（1）醛;（2）甲酸;（3）甲酸盐;（4）甲酸酯;（5）葡萄糖;（6）麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

（1） 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

（2） 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

（3） 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

（4） 氨基酸。

（5） 若试题不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不可以共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、能够让湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使耗费时长漂白效果减弱。检验Cl2经常会用到淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

初一化学重要内容及核心考点3

水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类-直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目标-提高水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

出现位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃

H2-出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，出现淡蓝色的火焰

(2)结论： （1）水是由氢、氧元素组成的。

（2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

（3）化学变化中，分子可分而原子不可分。

例子：按照水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

（1）表示一种物质 水这样的物质

（2）表示这样的物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

（3）表示这样的物质的一个分子 一个水分子

（4）表示这样的物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，比如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，比如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80各种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我们国内水资源的状况分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(都是 物理 方式)，这当中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有很大可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方式：用肥皂水，有浮渣出现或泡沫较少的是硬水，泡沫有点多的是软水

C.硬水软化的方式：蒸馏、煮沸

D.长时间使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至导致锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：经常会用到浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

你对该回答满意吗？

初一入门就是早一点预习，因为初一就多了，地理生物故此，要早一点预习完全就能够

初一化学考点基础知识？

学化学的烦恼，不少孩子一想到化学便头痛,每一次考试成绩都惨不忍睹,下面给各位考生分享一部分有关初一化学重要内容及核心考点总结，希望本文内容能对大家有一定的帮助。

初一化学重要内容及核心考点1

1. 与水反应可生成酸的氧化物未必是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物

2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体不少是单质

5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，都是10-100nm

7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能出现水解反应

8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

9. 溶液的pH值越小，则这当中所含的氢离子浓度就越大，数目未必越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

12. 失电子多的金属元素，未必比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上-易溶;大于1克的-可溶;小于1克的-微溶;小于0.01克的-难溶。

14. 胶体的带电：大多数情况下说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S

16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应涵盖：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

19. 胶体的聚沉方式：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

20. 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

21. 氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

初一化学重要内容及核心考点2

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白大多数情况下的有机物,但不可以漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都拥有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，产生浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。涵盖：（1）AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。涵盖：

（1） 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（2） 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

（3） S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

（4） 一部分胶体如Fe(OH)3(先是因为Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+出现电荷中和使胶体凝聚， 若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最后会氧化得到I2。

（5） AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3 若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

（1）浓硫酸与Cu反应-强氧化性、酸性 （2）实验室制取乙烯-催化性、脱水性

（3）实验室制取硝基苯-催化剂、吸水剂（4）酯化反应-催化剂、吸水剂

（5）蔗糖中倒入浓硫酸-脱水性、强氧化性、吸水性

（6）胆矾中加浓硫酸- 吸水性

5、能出现银镜反应的有机物未必是醛.可能是：

（1）醛;（2）甲酸;（3）甲酸盐;（4）甲酸酯;（5）葡萄糖;（6）麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

（1） 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

（2） 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

（3） 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

（4） 氨基酸。

（5） 若试题不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不可以共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、能够让湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使耗费时长漂白效果减弱。检验Cl2经常会用到淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

初一化学重要内容及核心考点3

水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类-直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目标-提高水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

出现位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃

H2-出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，出现淡蓝色的火焰

(2)结论： （1）水是由氢、氧元素组成的。

（2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

（3）化学变化中，分子可分而原子不可分。

例子：按照水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

（1）表示一种物质 水这样的物质

（2）表示这样的物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

（3）表示这样的物质的一个分子 一个水分子

（4）表示这样的物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，比如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，比如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80各种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我们国内水资源的状况分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(都是 物理 方式)，这当中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有很大可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方式：用肥皂水，有浮渣出现或泡沫较少的是硬水，泡沫有点多的是软水

C.硬水软化的方式：蒸馏、煮沸

D.长时间使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至导致锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：经常会用到浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

初一各科考多少分才有可能上重点高中？

初一到初三，还有三年六个学期。在这个六个学期及寒暑假中，假设不努力，成绩也会下滑，正这里说的一篙松劲退千寻。

一般每科考试成绩达到百分之90以上，初二初三拼搏与热血，通过努力学习以优异的成绩考上重点高中（省级示范性高中）的概率在98%都。假设每科成绩达到75%都，可以享有分配生资格（假设当地有分配生）。

按分科算，语数英三科每科满分120分，语文至少96分，数学105分，英语100分，通过努力学习以优异的成绩考上重点高中的概率很大。

在不考虑偏科和有特别好的科目标情况，初一后面的中考进重点高中，需满分需要在百分之八十五左右。因为中考进重点高中的成绩一定要在百分之九十五以上，至于详细的目标需定在百分之九十七或九十八。因为需考虑自己发挥和考试重点变化上。初中剩下两年提升百分之十以上的分也是差很少。

初一次重点班多少分能进？

初一的孩子大多数情况下来说通过努力学习以优异的成绩考上500分的都可以上年级重点班，因为尖子班的学生个个都很优秀的，尖子班的老师同样也都是学术带头人和年级的拔尖人才，班主任更优秀，需有强烈的责任心和上进心，因为这个原因，一个很优秀的孩子想进入尖子班，满分成绩一定要在500分以上

这要看学校，假设是好学校成绩要求自然会高。大多数情况下来说很好的学校就要每科95左右可以d进重点班，大多数情况下的学校90分完全就能够了，假设是差的学校大多数情况下83左右就行。

小升初分班考试也是校方对考生们考试成绩的全面摸底，部分重点中学还会从而分出实验班，综合成绩强的考生朝着中考状元的方向培养，数学成绩突出的考生引导走竞赛路线。

重点中学分出实验班重点班的三大优势：

1、重点中学实验班的学科任课老师都是校内很好的老师；

2、重点中学实验班学生集合了校内最厉害的学生，学习氛围很好；

3、重点中学实验班具有签约直升高中的优势。

分班考试一般语、数、英三科都考，这当中数学占的比重最大，试题相对也难。因为这个原因，临近考试前备考，我们要做到全面兼顾，重点突破。

这里很应该拿出来说一下的，就是分班考试的出题老师了。他们都是刚刚送走了中考毕业班回头来带初一的老师，既然如此那，老师的出题思路固然延续中考而来，以小学的思路去参与初中的考试不出意外的情况大概会有缺陷。

而且，因为目前要求平行分班，故此，不少学校都打乱了班级的顺序，举个例子，就是某学校的重点班是5班，10班，15班。还“分班考试”后，学校为了避嫌，既不会对外发布成绩，也不会发布分班的结果，仅仅会告诉小孩分在什么地方个班，而哪个班是重点班无从可考，唯有入学后才清楚。



中学重点班的优点：

重点班因为有出成绩的压力，故此，学校理当配备有经验的、孩子喜欢的老师代课，这都是可以理解的；但也不是说普通班就绝对没有好老师，同样的老师，放在重点班和普通班，因为生源的不一样，考出的成绩也会截然不一样的，故此，凡事都是相对来说。

班风不一样：重点班藏龙卧虎，个个牛娃，孩子们学习能力强，加上周围学习氛围的影响，和成绩的压力，故此，追赶意识是超强的，自然压力大，致使人际当中的关系就没有普通班的好。普通班的竞争压力没既然如此那，强，学风相对松散，故此，想需要在普通班获取好成绩，就全要靠自觉。

教学进度和难度不一样：重点班的孩子因为起点非常高，基础很好，故此不管是教学的广度、深度还是速度，相比普通班来说，都会非常高、早一点一部分。老师教学的重点不是传输书本知识，而是书本以外的延伸；而普通班则基础知识占大头，基础为主、一定程度上扩展。

每个城市每个地区都拥有不一样，大多数情况下大城市语文、数学两个科目要190分以上，双科均达95分以上。大多数情况下县级的180分以上都可以啦！

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