初中化学验纯方法，初中化学哪些实验需要带学生去做的

初中化学验纯方式？

用石蕊试纸检验酸碱性

初中化学什么实验需带学生去做？

初中化学要带学生去做的实验有：氧气的实验室制法和性质；二氧化碳的实验室制法和性质；燃烧条件的探究；金属的物理性质与化学性质的探究；粗盐的提纯；配制一定溶质质量成绩的溶液；溶液酸碱性的检验；酸和碱的化学性质的探究。这八个实验包含了气体的制备、物质的分离、溶液的配制、物质的检验物质的性质，研究反应规律、反应原理的探究。

初中化学上下册共有8个活动与探究：氧气的制取和性质；二氧化碳的制取和性质；燃烧的条件；金属的物理性质和某些化学性质；氯化钠溶液的配制；酸、碱的化学性质；溶液酸碱性的检验；粗盐中难溶性杂质的去除，这些实验是分组实验，需带学生去做，老师现场详细指导。

实验室制取氧气，实验室制取氢气，实验室制取二氧化碳，氢气还原氧化铜，浓硫酸的稀释，粗盐的提纯，配制一定浓度的食盐溶液，这些实验都需掌握并熟悉实验的步骤和方式，还要掌握并熟悉做每个实验需要大家特别注意的事项，还有药品的使用和保存的方式等。

2023年初中化学实验考试内容？

粗盐提纯，向上排空气法制取CO2，并验满用石灰水检验确为C02，金属与酸的反应，酸的特性，碱的特性，含杂质的盐的分离。

实验室中检验化氢气体一般用的是？

检验气体均用湿润紫色石蕊试纸。

假设是第五主族与氢的化合气体，你会看到，试纸变蓝。

假设是第六/七主族与氢的化合气体(水除外)你会看到，试纸变红。

（1）氢气的检验一般有下方罗列出来的三种方式，其一是，将被鉴定的气体，通过盛有灼热的氧化铜的玻璃管，假设黑色固体变成红色，且管壁上有水珠产生，则该气体为H2。（这一方式只合适初中化学，NH3也有上面说的情况）

其二是，在导管口点燃该气体，然后将导管伸入到盛有CI2的集气瓶中，气体继续燃烧，并发出苍白色火焰，且瓶口上方有白雾出现，原气体为H2。

其三，点燃该气体，并在其火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，马上将烧杯转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，则原气体是H2。

（2）H2的验纯方式：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出尖锐的爆鸣声，还需再收集，再检验，直到发出轻微的“卟，卟”声为止，表达氢气已经纯净！

初中化学知识全面总结？

1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三，二、四、六硫四价碳，不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　2、常见物质颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

-这当中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

（三）有色溶液

蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

六、经常会用到计算公式

七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,基本上可以看成不溶,但实质上溶解了极少量,绝对不溶于水的物质基本上没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀

酸易溶于水，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只要能记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的唯有钾钠铵；（唯有对应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和相当大一部分的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增多的

1、因为吸水而增多的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、因为跟水反应而增多的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、因为跟二氧化碳反应而增多的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体。

十、气体的检验

1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，说明氧气已收集满。

2.CO2：检验：将出现的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，快速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、离子的检验

1.H+：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；

（2）取样，加铁粉，若有气泡出现，则样品含酸；

（3）取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

（4）取样，加 Cu(OH)2 （选“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

（5）取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡出现，则样品含酸；

（6）取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2.OH-：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；

（1）取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

（2）取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀出现，则含OH-；

（3）取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体出现（NH3），则含OH-。

3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将出现的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无情况，加入BaCl2溶液后出现白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验出现的气体，有刺激性气味的气体出现，试纸变蓝。

7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），出现红褐色沉淀。

8.Cu2+：（1）插入铁片，铁片表面附有红色固体。（2）滴入强碱溶液，出现蓝色沉淀。

十二、离子共存

★常见的不共存离子有：

1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+

2.相互反应生成沉淀：

Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、

Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）

3.相互反应生成水：H＋和OH－

注意：1、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)

2、HCO3-碳酸氢根离子不可以与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物质的鉴别

原理：按照各自不同的物质在性质上的不一样及反应情况的不一样对几种物质进行区分，其对象大多数情况下是各种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方式

【物理方式】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等情况鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热情况鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方式】

（1）特点情况法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不一样，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩下物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当没办法通过物理性质入手时，可以采取两两混合的方式，若能各自出现不一样情况，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方式还不可以将组内的物质鉴别出来，可借用有关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质大多数情况下含有酸）。

常见物质的鉴别

(1)鉴别真假黄金，大多数情况下假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如出现气泡，为假黄金。

(2)鉴别羊毛和涤纶，经常会用到燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可以用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别，也可以用燃烧法，燃烧时无刺激性气味出现的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味出现的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鉴别，可采取一观二闻三加水四研磨的方式，因为氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因为这个原因可以通过观察颜色的方式鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥大多数情况下有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因为这个原因可以用闻气味的方式鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥都都可以溶于水，而磷肥相当大一部分不溶于水，因为这个原因可用加水观察是不是溶解的方式进行鉴别。四是加熟石灰研磨，因为铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因为这个原因可以用此法。

例如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可以通过加碱的方式进行鉴别，没有刺激性气体出现的是尿素，有氨味出现的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀出现的是硫酸铵，无沉淀出现的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现的是氯化铵，无沉淀出现的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不可以转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆ 经常会用到的除杂方式：

【物理方式】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不一样，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方式】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用适合的试剂将杂质置换出来而除去。

◆ 常见气体的除杂试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）认真审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是不是溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不一样的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方式】

方式：从物质的视角、或离子的视角分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就一定要研究废液的成分。对废液成分的研究，大多数情况下可以从两个的视角分析，即物质的视角和离子的视角。

1.从物质的视角分析首先先分析混合前各实验中出现了什么反应，反应后一定含有什么物质、可能含有什么物质；再混合后可能出现什么反应（涵盖各实验中生成的物质是不是会参加反应），最后结合观察到的实验情况做出合理的判断。

2.从离子的视角分析主要是从离子共存的的视角分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（大多数情况下Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），因为废液混合后在用量上很难确定，参与反应的离子的剩下问题没办法确定，故此，溶液中可能含有的是参与反应的离子。

英语备考资料及辅导课程

英语培训班名师辅导课程