氧化钠呈什么性，氧化钠的性质不包括的是什么

中宇考试网 2023-07-25 物理 次
氧化钠呈什么性，氧化钠的性质不包括的是什么

氧化钠呈什么性？

氧化钠的性质：熔融白色颗粒或条状，现场制成小片 状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶 液与酸混和时出现剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点 1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。

有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体出现反应。)

因为氧化钠与水反应生成氢氧化钠（碱性），故此，氧化钠属于碱性氧化物。过氧化钠是非酸非碱的氧化物！过氧化钠是氧化物,而我们清楚,氧化物中有：酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物的氧化物.过氧化钠就属于最后一种.这是因为,酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物,碱性氧化物是一类能与酸反应,生成且只生成盐和水的氧化物,两性氧化物具备以上两种氧化物的性质,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,与酸反应生成盐,水还有氧气,它既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物.

氧化钠的性质不涵盖的是？

脱水性，氧化钠的性质不涵盖脱水性。

氧化钠化学式Na2O，白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。

氧化钠属于什么晶体？

氧化钠属于离子晶体。氧化钠(化学式Na2O，式量61.9789，氧化物)，白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度是2.27。不燃，且具有腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

氧化钠属于离子晶体.

原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅

构成晶体的微粒：原子；

微粒间相互作用：共价键；

物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。

分子晶体：通过分子间作使劲相互结合形成的晶体。如：全部的非金属氢化物，相当大一部分的非金属氧化物，大部分的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

构成晶体的微粒：分子；

微粒间相互作用：范德华力；

物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差

碳单质中,除了金刚石是属于原子晶体之外.

其他的碳单质,例如石墨,C60等等,都是分子晶体.

氧化钠属于离子晶体. 原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。

如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。分子晶体：通过分子间作使劲相互结合形成的晶体。如：全部的非金属氢化物，相当大一部分的非金属氧化物，大部分的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差 碳单质中,除了金刚石是属于原子晶体之外. 其他的碳单质,例如石墨,C60等等,都是分子晶体.

氧化钠形成化学方程式？

氧化钠是一种无机物

，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。

理化性质

物理性质

氧化钠常温下为白色无定形片状或粉末，分子量61.98，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。化学性质

1.与水反应

氧化钠可以与水出现化合反应

，生成氢氧化钠，化学方程式

请看下方具体内容：Na2O + H2O = 2NaOH

2.和酸反应

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式

与化学方程式请看下方具体内容：Na2O + 2H+= 2Na++ H2O 若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。能与酸性氧化物

出现反应：Na2O + CO2=Na2CO3

3.自己分解

氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠

和钠单质，化学方程式请看下方具体内容（反应条件略）：2Na2O = 2Na + Na2O2

4.与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条件下都可以氧化成过氧化钠，化学方程式为。

2Na2O + O2= 2Na2O2

钠的氧化物的性质？

钠的氧化物：氧化钠，过氧化钠。

1、氧化钠：分子量61.979，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃ ，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。氧化钠不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

2、过氧化钠：钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但大多数情况下见到的过氧化钠呈淡黄色，因素是反应途中生成了少量超氧化钠（NaO₂，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

氧化钠和氯化钠的区别？

氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O，灰白色粉末是金属氧化物。

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水。氧化钠可以与水出现化合反应，生成氢氧化钠。氧化钠在常温下和在加热的条件下都可以氧化成过氧化钠。

氯化钠是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。

它们的区别可以通过化学实验进行验证，第一加石蕊试液，红色的是盐酸，蓝色的是氢氧化钠，紫色的是氯化钠。

假设可以多步检验，既然如此那，可以先用焰色反应区别盐酸与两个含钠离子的溶液，再加硫酸铜或者石蕊试液都可以区别两者。其他方式类似。

氧化钠是强氧化剂，氯化钠是食盐，性质稳定。

(1)Na2O是金属氧化物，灰白色，NaCl是氯化钠是盐是离子化合物是白色晶体

(2)Na2O能与水反应放出非常多热生成强碱NaOH,NaCl能溶解于水但不与水反应

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