内能计算知识点，物理中内能是什么意思

内能计算重要内容及核心考点？

内能公式：

i是自由度，单原子分子是 3，双原子分子是5；三原子及多原子分子6；n气体的物质的量；R是理想气体常数 R=8.31J/K。

内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是不是存在、外界是不是对系统有影响。

内能是一种广延量（或容量性质），即其它原因不变时，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。

按照热力学第一定律，内能是一个状态函数。同时，内能是一个广延物理量，即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和。

扩展资料：

在不涉及核反应的物理过程或化学途中，原子核内部的能量不会改变，这个时候可以将内能定义为热力学能与电子能之和。

最广义的内能就是物体或系统内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。即热力学能、电子能与原子核内部能量之和。

变化途径：

（1）做功可以改变物体的内能。（如钻木取火）

当外力对物体做正功时，物体内能增大，反之亦反。

（2）热传递可以改变物体的内能。（如放置冰块使物体降温）

热传递的三种形式：热传导，热对流（大多数情况下见于气体和液体）还有热辐射，热传递的条件是物体间一定要有温度差。

做功和热传递在改变内能的效果上是等效的。做功使其他形式的能如机械能等转化为内能；热传递使物体间的内能出现转移。

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物理中内能的概念是什么呢？

从名字中我们就可以看得出来，内能指物体内部的能量，详细是指构成物体的内部全部分子具有的分子动能和分子势能之和。内能跟物体的质量、体积、温度和状态相关。改变内能的两种方法：做功和热传递。内能和机械能没有肯定联系，内能大的物体机械能未必大，机械能大的物体内能也未必大。

分子动能和分子势能统称为内能。 物体由非常多分子或原子组成的，这些分子或原子在不停的作物规则的运动，分子或原子当中还有分子引力和分子斥力。分子运动而具有的能叫做分子动能，分子引力和分子斥力而分子具有的能叫做分子势能。 内能的宏观表现在针对是物体的温度。温度越高，内能越大，反之内能越低。 补充一点，这里说的能，在物理学上指的是可以对外做功。假设物体能对外做功，既然如此那，物体就具有能。

九年级物理内能的利用口诀？

内能是物体内部全部分子运动的动能和势能之和，与物质的种类、质量、温度和状态相关。

内能的应用主要有两个方面:

1、利用内能来做功。如热机，把化学能转化为内能，通过做功转化为机械能。

2、利用内能来加热。如烧饭、炒菜、烧水。

口诀:

内能做功机械能，

内能加热热传递。

内能的计算公式大学物理？

物体内部全部分子热运动的动能与分子势能的总和,叫做物体的内能.1.改变物体内能的方法有(做功)和 (热传递).2.没有针对的内能的公式3.做功:W=FS 热传递:Q=cm(t2-t1) .

理想气体的内能 E=inRT/2

i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6

n-物质的量

R-理想气体常数

T-热力学温度

内能的公式是：ΔU＝W＋Q，这当中ΔU为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统（从外界）的吸热量，该式称为热力学第一定律的经常会用到表达式。

内能功率公式？

功率的计算公式

P=UI

p=w/t

p=UI

P=1^2*R

P=Fv

P=U^2 /R

效率的公式

n=W/Q=Fs/qm(W是内燃机做的有用功，在内燃机的推动下，车辆行驶的距离.Q是内燃机消耗的热能，q是燃料的热值，m是质量.) 物理内能的公式是：△U=W+Q，这当中△U为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统(从外界)的吸热量，该式称为热力学第一定律的经常会用到表达式。内能的概念建立在焦耳等人非常多精密的热功当量实验的基础之上。能量和内能概念的建立标志着能量转化与守恒定律(即热力学第一定律)的真正确立。

物理内能的公式是：ΔU＝W＋Q，这当中ΔU为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统（从外界）的吸热量，该式称为热力学第一定律的经常会用到表达式。

内能的概念建立在焦耳等人非常多精密的热功当量实验的基础之上。能量和内能概念的建立标志着能量转化与守恒定律（即热力学第一定律）的真正确立。

扩展资料：

物体的内能与温度相关，同一个物体，温度升高，它的内能增多，温度降低，内能减少。分子热运动：物体内部非常多分子的无规则运动叫做热运动。

分子无规则运动的速度与温度相关，温度越高，分子无规则运动的速度就越快，物体的温度越低，分子无规则运动的速度就越慢。内能也常叫做热能。物体在任何情况下都具有内能，不管温度高低．（任何温度下物体的内能都不为零）。

U=IR W=UIT=I^2*RT=U^2/R*T 后面两个需要在纯电路中其实就是常说的电能全转化为内能 P=W/T=UI=I^2*R=U^2/R 条件同上 Q=I^2*R*T

^指平方

内能存在条件？

内能（internal energy） 从微观的的视角来看是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量涵盖分子的动能、分子间相互作用势能还有分子内部运动的能量。物体的内能不涵盖这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。

原则来说，物体的内能应该涵盖这当中全部微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但是在大多数情况下热力学状态的变化途中，物质的分子结构、原子结构和核结构不出现变化，故此，可不考虑这些能量的改变。但当在热力学研究中涉及化学反应时，需把化学能涵盖到内能中。

（1）物体吸收热量，内能增大；放出热量，内能减小； （2）出现条件：存在温度差； （3）本质：内能的转移； （4）热传递是内能的转移，转移的内能的多少叫热量． 故答案为：（1）增多；减小；（2）温度差；（3）转移；（4）内能。

从微观上说，系统内能是构成系统的全部分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部还有原子核内部各自不同的形式能量的总和。后面两项在大多物理途中不变，因为这个原因大多数情况下只考虑前两项，二者的总和就是一般所指的内能。但是在涉及电子的激发、电离的物理途中或出现化学反应时分子内部（不涵盖原子核内部）的能量会大幅变化，这个时候内能中一定要考虑分子内部的能量。核内部能量仅在核物理途中才会变化，因为这个原因大部分情形下，都不用考虑这一些的能量。内能的绝对量（主要是这当中的核内部能量部分）还不完全了解，但影响不了处理大多数情况下问题，针对内能我们经常关心的是其变化量。

抛开物质内部的结构细节，从宏观上说，内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的，描述系统本身能量的一种状态函数。内能的宏观定义式为：ΔU=Wa，这当中ΔU为内能的变化量，Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中，内能是一个相对量。

内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是不是存在、外界是不是对系统有影响。

内能是一种广延量（或容量性质），即其它原因不变时，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。

内能是系统的一种状态函数（简称态函数），即内能可以表达为系统的某些状态参量（比如压强、体积等）的某种特定的函数，函数的详细形式主要还是看详细的物质系统（详细地说，主要还是看物态方程）。当系统处于某一平衡态时，系统的一切状态参量会获取定值，内能作为这些状态参量的特定函数也会获取定值（尽管还不知道它的绝对数值是多少）。

当系统出现某一变化，从原先的平衡态过渡到另一个新的平衡态时，内能的变化量仅主要还是看变化前后的系统状态，而与这个变化是如何出现的（比如变化的快慢）还有变化经历了怎样曲折的过程（比如是经历一个等温过程、等压过程还是一个任意过程）完全无关。内能的这一性质和功、热量有着实质的区别。

功和热量都是系统与外界当中交换的能量，或者说系统（从外界）吸收或放出（给外界）的能量。但凡是系统对外界做了功或传了热，这部分能量就不可以再是系统的能量（即不可以再是系统内能的一些），而是变成外界物体的能量（构成外界物体内能或动能的一些）。系统只存在或含有内能（内能的存在不依赖于外界），不存在热量或功（离开外界和系统的相互作用，谈不上热量和功）。仅当系统在外界（外力或温差）的作用下，系统内能中的一些以功或热量这两种能量形式传给外界（或反之）。功和热量的大小，不仅主要还是看系统变化前后的状态，还主要还是看变化的每一细节过程。

针对一定量物质构成的系统，通过做功、热传递与外界交换能量，导致系统状态变化，而致使内能改变，其间的关系由热力学第一定律给出。针对不存在宏观动能变化的系统，ΔU=W+Q，这当中ΔU为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统（从外界）的吸热量。该式称为热力学第一定律的经常会用到表达式内能的概念建立在焦耳等人非常多精密的热功当量实验的基础之上。能量和内能概念的建立标志着能量转化与守恒定律（即热力学第一定律）的真正确立。

正如重力对一定质量物体做功的大小与物体下降的路径无关，仅与物体下降前后的垂直位置相关，焦耳的实验证明系统在绝热条件下的做功量与系统经历的详细过程无关，仅与系统做功前后的状态相关。从前一情况大家提出了重力势能的概念，把过程量功表达为仅主要还是看高度的势能函数在不一样高度的函数值之差。类似可以定义一个仅主要还是看系统状态的函数，把过程量绝热功表为该函数在不一样状态的函数值之差。这个被定义的函数，就称为内能。

内能的概念具体是什么时候提出的？

物理学家一直到19世纪中才真正理解能量这个概念。

内能（internal energy）是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和，用符号U表示，国际单位是焦耳（J）。

内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能。

内能一般指的是热力学系统的热运动能量。狭义的内能指的是分子热运动能，其实就是常说的在大多数情况下的物理途中可变的内能。它是物体内部都分子做热运动时的分子动能和分子势能的总和。

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