九年级制取氧气化学方程式有什么? (1)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO3 =====△2KCl+3O2↑,MnO2(催化剂); (2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 △==K2MnO4+...
初三
(1)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2KClO3 =====△2KCl+3O2↑,MnO2(催化剂);
(2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4 △==K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气的化学方程式为
2H2O2 =====2H2O+O2↑,MnO2作催化剂。
氧气是一种化学性质较活泼的物质,能与不少物质出现化学反应,具有氧化性。空气中可燃烧的物质,在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以出现燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外,大多数的元素都可以与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应出现的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等各种特物质出现氧化反应,反应剧烈程度因条件不一样而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出非常多的热。
氧气的化学性质
1化学性质
(1)氧气与非金属反应
(1)木炭在氧气里剧烈燃烧,发出白光,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体;
(2)硫在氧气里剧烈燃烧,出现明亮的蓝紫色火焰;
(3)磷、白磷可以与空气中氧气的出现缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,导致自燃;
(4)氢气在氧气中燃烧,出现淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰。
(2)氧气与金属反应
氧气的化学性质
氧气的化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性是一种常见的氧化剂。而氧气的物理性质是,一般情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气
一、氧气的物理性质1.一般情况下,氧气是一种无色无味的气体2.沸点:-183℃,溶点:-218℃3.不易溶于水。4.在标准情况下,密度比空气略大。二、氧气的化学性质1.碳+氧气→(点燃)二氧化碳2.硫+氧气→(点燃)二氧化硫3.铁+氧气→(点燃)四氧化三铁4.磷+氧气→(点燃)五氧化二磷(以上点燃均写在箭头上)。
氧气(O2)为气态的非金属单质。它的化学性质有:
(1)可以便帮助燃:如C十O2=(点燃)CO2。
(2)与物质出现缓慢氧化而致使食物腐烂变质,铁的生锈,沤肥等。
(3)供给人的呼吸,如医疗上经常会用到它来抢救急危重症病人等。它是一切动植物呼吸不可或缺的重要物品。
相关氧气的符号表达式可分为两类:
(1)作为反应物有:C十O2→(点燃)CO2,P十O2→(点燃)P2O5,Fe十O2→(点燃)Fe3O4,S十O2→(点燃)SO2。
(2)作为生成物有:H2O2→(加热或二氧化锰)H2O+O2,kClO3→(加热和二氧化锰)kCI十O2,kMnO4→(加热)k2MnO4十MnO2十O2。
1、电解水:2H2O=通电=2H2+O2;水在通电下分解出氢气和氧气。
2、空气分离。
3、加热高锰酸钾:分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。
4、分解过氧化氢。
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
6、分解双氧水。
氧气的物理性质:
1、色、味、态:一般情况下是无色无味的气体。
2、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。可用向上排空法。
3、溶解性:氧气不易溶于水。可用排水法收集。
4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
制取氧气的化学方程式是:
2KMno4=K2MnO4+MnO2+O2↑
加热高锰酸钾:2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
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