初三化学上册怎么入门，九上化学八个化学方程式总结

初三化学上册怎么入门？

初三化学上册应该从简单的化学情况，化学小知识等入门，主要导致学生学习化学的兴趣。

九上化学八个化学方程式？

（1）2H2O＝（通电）2H2↑＋O2↑。

（2）2H2O2＝（△或MnO2）2H2O十O2↑。

（3）2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑。

（4）2kClO3＝（△和MnO2）2kCl十3O2↑。

（5）CaCO3＋2HCl＝CaCⅠ2十H2O十CO2↑（6）CaCO3＝（高温）CaO十CO2↑，（7）CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓十H2O，（8）C十O2＝（点燃）CO2。

初三化学上册八个方程式请看下方具体内容： 1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （出现非常多白烟）

2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）

4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）

5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）

6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）

7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑

初三上册八个方程式化学？

一． 物质与氧气的反应

（1）单质与氧气的反应

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO

（2）化合物与氧气的反应

一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2

二．哪些分解反应

水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

三．哪些氧化还原反应

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

初三化学上册八个方程式请看下方具体内容： 1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （出现非常多白烟）

2．硫燃烧 S＋O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）

4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）

5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）

6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）

7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑

初三化学上学期重点难点题型？

在化学中最难的题型应该为实验题和推断题。计算题不是超级难，按照化学式和化学方程式的计算。只要记住原子的值和计算方式完全就能够了。

实验题的难点在于气体的装置及检验气体的方式。然后写出他的化学方程式。

推断题要记住书本上的固液气颜色还有溶液颜色按照这个推断物质然后写化学方程式。

初三化学上学期难点。是实验检测题，计算题，实验题需学生去认真琢磨，仔细思考。计算题对学生的数学基础有很大的要求。

初三上化学图像题方式与答题技巧和方法？

初三上化学中的图像题主要涵盖化学反应方程式、实验器材用途和结构式等。下面这些内容就是一部分图像题的解题方法和技巧和技巧：

1.化学反应方程式：化学反应方程式是化学中重要的符号工具。处理这种类型问题，需了解反应物和生成物的化学式，反应类型、反应条件等考点归纳，并按照试题中的反应物和条件，推导出反应式。

2.实验器材用途：这种类型问题需认识各自不同的实验器材及其用途，还有化学实验操作的基本知识。需从实验器材的视角考虑问题的确切含义，考虑使用各个实验器材的时候机、目标和方式。

3.结构式：结构式是用来表达化学物质分子、离子的结构的图形化符号，常见的有有机物分子和无机物分子的，还有数种材料的谱图结构式。处理这种类型问题需掌握并熟悉如何通过分子式得到结构式、了解各种化合物分子结构当中的异同还有它们当中化学双键，三键的构成方法，等等。

4.注意细节，试题整体把控掌握：在处理化学图像题时，需要大家特别注意题意和细节，理解试题整体，判断所需答案的计算方式和数据单位，并合理运用相关知识和技能进行处理。

总而言之，处理化学图像题需掌握并熟悉化学知识，尤其是化学符号和化学方程的基础，并注重细节、整体把控掌握和理解题意。多答题多理解，掌握并熟悉方式和技巧，累积能力和经验是更好的处理问题方式。

初三化学概念？

基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大部分都集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：

　　（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A + BC = AC + B

　　（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧出现的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而导致的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

　　MnO2是催化剂)

　　21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少

　　的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这样的物质在这样的溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮：凡能跟碱起反Γ生成盐和水的氧化?

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的情况

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的情况

　　28、燃烧：可燃物跟氧气出现的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：（1）可燃物;（2）氧气(或空气);（3）可燃物的温度要达到着火点。

　　基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　　5、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：

　　（1）宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

　　（2）微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

　　（3）量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　（1）直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　（2）多原子构成分子的单质：其分子由哪些同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)按照化学式判断元素化合价，按照元素化合价写出化合物的化学式：

　　（1）判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　（2）按照元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是不是有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：（1）每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　（2）最外层电子数不能超出8个(最外层为第一层不能超出2个)

　　（3）先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质主要还是看最外层电子数

　　金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据; （2）遵守质量守恒定律

　　表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方式-PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

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